一、课程名称、对象

名称：物理化学（包括物理化学实验）

对象：化学、化工、材料等专业硕士研究生入学考试用

二、考试大纲内容

第一章 物质的 p、V、T 性质

1、理想气体

理想气体的宏观定义及微观模型，分压定律、分体积定律。

2、真实气体

真实气体的液化、与理想气体的偏差及状态方程。

3、对应状态原理及压缩因子图

临界现象、临界参数、对比参数、对应状态原理；压缩因子图及使用。

第二章 热力学第一定律

1、基本概念

系统、环境、过程、途径、性质、状态、状态函数、平衡态。

2、热力学第一定律

功、热、热力学能，热力学第一定律。

3、热容

平均热容、定压摩尔热容（Cp,m）、定容摩尔热容（Cv,m）；Cp,m与 Cv,m的关系。

4、热力学第一定律对理想气体的应用

焦耳实验，理想气体的热力学能、焓、热容差；理想气体的等温、等压、等容与绝热过程。

5、热力学第一定律对实际气体的应用

焦耳--汤姆生效应、节流系数；实际气体的热力学能与焓。

6、相变焓。

7、热化学

等压、等容热效应，Hess 定律。

8、摩尔反应焓

反应进度、标准态、标准摩尔反应焓、标准摩尔生成焓及标准摩尔燃烧焓；标准摩尔反应焓与温度的关系。

第三章 热力学第二定律

1、热力学第二定律

自发过程的共同特征、热力学第二定律的文字表述；卡诺循环及卡诺定理，热力学第二定律的数

学表达式；熵增原理及熵判据。

2、熵变计算

简单 p.V.T 变化过程、可逆相变与不可逆相变过程的熵变。

3、热力学第三定律

热力学第三定律，规定熵、标准熵，化学反应熵变的计算。

4、亥姆霍兹函数与吉布斯函数

定义、等温等容过程与等温等压过程变化方向的判据，亥姆霍兹函数与吉布斯函数变化的计算。

5、热力学基本方程和麦克斯韦关系式

热力学基本方程、麦克斯韦关系式；热力学证明的一般方法。

6、热力学第二定律应用举例

克拉佩龙方程和克劳修斯-克拉佩龙方程。

第四章 多组分系统热力学

1、拉乌尔定律与享利定律。

2、偏摩尔量与化学势。

偏摩尔量、吉布斯--杜亥姆方程，化学势，理想气体的化学势、实际气体的化学势。

3、理想液态混合物

理想液态混合物中任意组分的化学势，理想液态混合物的混合性质。

4、理想稀溶液

溶剂、溶质的化学势，分配定律，稀溶液的依数性。

5、逸度及逸度系数。

6、活度及活度系数。

第五章 化学平衡

1、化学反应的方向和限度

化学反应平衡的条件、标准平衡常数的导出及化学反应等温方程式。

2、理想气体反应的平衡常数

标准平衡常数的性质、K、Kp、Kc、Ky、Kn的关系；平衡常数及平衡组成的计算。

3、有纯态凝聚相参加的理想气体反应

标准平衡常数的表示式，分解压力与分解温度。

4、标准摩尔反应吉布斯函数、标准摩尔生成吉布斯函数及其计算。

5、温度对标准平衡常数的影响。

吉布斯一亥姆霍兹方程、范特霍夫方程，平衡常数与温度的关系。

6、其它因素(浓度、压力、惰性组分)对化学平衡的影响。

7、同时平衡，反应耦合。

8、真实气体的化学平衡。