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　　课程名称：化学综合

　　科目代码：663

　　适用专业：化学

　　参考书目：

　　1、《无机化学》（第六版），大连理工大学无机化学教研室，高等教育出版社，2018

　　2、《有机化学》(第三版),王积涛等编南开大学出版社，2009

　　考试内容

　　（一）无机化学（50%）

　　（1）原理部分

　　1、化学热力学基础

　　了解体系、环境、相、状态、状态函数、过程、途径、热、功、热力学能、焓、熵和自由能等热力学基本概念，能计算化学反应的、和以及用和判断反应进行的方向。

　　2、化学反应速率和化学乎衡

　　了解质量作用定律和阿仑尼乌斯公式以及反应级数的概念。能用活化能和活化分子的概念说明浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。并能利用计算。由能计算出平衡组成。

　　3、溶液中的离子平衡

　　了解酸碱质子理论的基本概念。掌握电离平衡、盐类水解、缓冲溶液等有关计算。利用溶度积规则判断沉淀的生成与溶解并进行有关计算。计算配体过量时配位平衡的组成。

　　4、氧化还原反应与电化学

　　能熟练运用离子-电子法配平氧化还原反应方程式。了解原电池的组成和表示方法。了解电极反应、电池反应和电动势的计算。掌握电极电势和元素电势图的应用。熟练运用能斯特方程进行有关计算。

　　5、物质结构

　　了解原子能级、波粒二象性、原于轨道(波函数)和电子云等概念。了解四个量子数的物理意义和取值，并熟悉四个量子数对核外电子运动状态的描述。了解前五周期元素在周期表中的位置。掌握原

子核外电子排布的一般规律和主族元素、过渡元素原子的结构特征。能够从原子的电子层结构了解元素的性质。了解原子半径、电离能；电子亲合能和电负性等概念以及各自的周期性变化。

　　熟悉杂化轨道类型(sp，sp2，sp3，dsp2，d2sp3，sp3d2)与分子构型的关系。了解分子轨道的概念及第二周期元素同核双原子分子的能级图。

　　了解四种基本类型晶体和混合型晶体的结构特征及物理特性。理解离子极化、分子间力、氢键及其对物质性质的影响。

　　了解配合物的定义、组成和命名，熟悉配合物的价健理论。了解晶体场理论。

　　（2）元素化学部分

　　熟悉主族元素(氢、碱金属、碱土金属、硼、铝、碳、硅、锡、铅、氮、磷、氧、硫、卤素)的单质和重要化合物(如氧化物、卤化物、氢化物、硫化物．氢氧化物、含氧酸及其盐等)的典型性质(如

酸碱性，氧化还原性和热稳定性等)，以及某些性质在周期系中的变化规律。过渡元素侧重铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、锌、镉、汞等元素，其要求除与主族元素基本相同外，应突出过渡元素通性，

重要配合物及重要离子在水溶液中的性质。

　　会判断常见反应的产物，并能正确书写反应方程式。

　　（二）有机化学（50%）

　　1、考试内容

　　①有机化合物的结构及异构现象，包括构造异构和立体异构；环己烷及其衍生物的稳定构象。

　　②有机化合物的命名方法，包括习惯命名法、系统命名法，立体异构体构型的标记（顺/反、Z/E、R/S和D/L等表示方法）。

　　③各类有机化合物的物理性质及制备方法。

　　④各类化合物的化学反应：

　　1、烷烃的自由基取代反应；

　　2、烯烃及炔烃的催化加氢、亲电加成、自由基加成、硼氢化氧化反应、α-H的反应、氧化反应等；

　　3、芳香烃的亲电取代反应、芳环上亲电取代的定位规律、侧链的反应；

　　4、卤代烃的亲和取代反应、与金属的反应、消除反应；

　　5、醇与活泼金属的反应、醇与氢卤酸的反应、醇与卤化磷的反应、醇的氧化与脱水；

　　6、酚及醚的化学性质；

　　7、醛、酮的亲核加成反应、还原反应、氧化反应、α-H的酸性；

　　8、羧酸及其衍生物的化学性质；

　　9、胺的化学性质、芳香胺的重氮化反应；

　　10、糖类化合物的结构及性质；

　　11、五元及六元杂环化合物的结构及性质。

　　⑤各类化合物的红外、核磁共振光谱性质。

　　2、考试要求

　　①掌握有机化合物的异构和命名，重点掌握系统命名法，立体异构体的顺反、Z/E、R/S构型表示方法，了解D/L表示方法。

　　②掌握各类有机化合物的结构与理化性质之间的关系，能够应用官能团的性质鉴别各类化合物。

　　③熟练掌握取代反应，加成反应，消除反应，氧化和还原反应，缩合反应，降解反应，重氮化反应，β-二羰基化合物的性质，Wittig反应及迈克尔加成反应，能够利用有机反应设计合成路线。

　　④掌握包括亲电取代，亲核取代（SN1和SN2），亲电加成，亲核加成，消除反应（E1和E2）等反应的历程，能够判断各种有机反应的历程。

　　⑤了解红外光谱和核磁共振光谱的原理，能够根据IR和1H-NMR光谱数据结合理化性质推断有机化合物的分子结构。