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　　一、考试要求

　　要求考生熟练掌握物理化学的基本概念、基本原理及计算方法;掌握化学热力学及化学动力学的基本知识;掌握化学变化和相变化的平衡规律及变化速率规律;具备熟练的计算能力，以及结合具体条件应用理论分析和解

决与物理化学有关问题的能力。

　　二、考试内容

　　1.气体

　　理解压力和温度的统计概念;掌握气体分子动理论的基本公式;理解分子速率的三个统计平均值;理解分子的碰撞频率与平均自由程;了解实际气体的状态方程。

　　2.化学热力学基础

　　掌握热力学的基本概念和U、Q、W、H、S、A、G等重要热力学函数。熟练掌握热力学第一定律及其对理想气体的应用;明确准静态过程与可逆过程的意义;了解Carnot循环、Joule-Thomson效应与实际应用;掌握Hess定律

和Kirchhoff定律;熟练掌握几种热效应的计算及其应用。掌握热力学第二定律的表述、本质及其与Carnot定理的联系;理解熵与熵增加原理;掌握变化的方向和平衡条件的判别;掌握几个热力学函数间的关系及其应用;掌握热

力学第三定律，理解标准熵;熟练掌握各种物理和化学变化过程中热力学函数变化的计算。了解多组分系统的组成表示法;明确偏摩尔量和化学势的概念与区别;掌握理想体系中各组分的化学势及其应用;理解理想液态混合物

的通性;熟练掌握Raoult定律和Henry定律以及应用;掌握稀溶液的依数性;熟练掌握逸度、活度与活度因子的概念与简单计算;了解分配定律。

　　3.相平衡与化学平衡

　　了解多相系统平衡的一般条件;理解相律并掌握其应用;掌握单组分系统和二组分系统典型相图的特点，能熟练绘制、分析和应用相图;了解蒸馏和精馏的基本原理;了解三组分系统相图。掌握化学反应的平衡条件和平衡

常数及其表示式;理解并掌握化学反应的等温方程式与应用;熟练掌握标准摩尔生成Gibbs自由能及其应用;掌握温度、压力及惰性气体对化学平衡的影响;掌握反应物平衡转化率及体系平衡组成的计算。

　　4.电化学

　　理解电化学的基本概念;掌握电解质溶液中的电迁移、电导等现象以及活度计算;了解强电解质溶液理论;掌握可逆电池符号与反应的书写;熟练掌握可逆电池的热力学及计算;熟练掌握电极电势及电动势的计算;理解电动

势产生的机理;了解电动势测定的应用;掌握极化作用的分类和机理;掌握电解时电极上的竞争反应;了解金属的腐蚀、防腐与钝化机理。

　　5.化学动力学

　　掌握动力学的基本概念和反应速率表示法;理解化学反应速率方程，熟练掌握简单级数反应和典型复杂反应的有关概念和计算;掌握Arrhenius公式，理解温度、活化能对反应速率的影响;掌握链反应的特点及其速率方程

的建立;理解碰撞理论和过渡态理论;了解光化学反应、催化作用。

　　6.胶体与表面化宇

　　掌握表面张力和表面Gibbs自由能的概念;熟练掌握弯曲表面下的附加压力和蒸气压的计算;了解液-液、液-固界面的性质;理解溶液和固体表面的吸附;了解表面活性剂及其应用。掌握胶体的基本特性;了解溶胶的制备和

净化;掌握溶胶的稳定性和聚沉作用;理解胶体系统的动力性质、光学性质、电学性质及其变化规律。

　　三、考试形式

　　考试形式为闭卷、笔试，考试时间为3小时，满分150分。

　　题型包括:简答题(56分)、计算题(75分)、分析题(19分)等.

　　四、参考书目

　　《物理化学》，傅献彩等编著，高等教育出版社，2022年，第六版。